Naatriumisool (6CI, 7CI), on anorgaaniline ioonne ühend, keemiline vorm NaCl, värvitud kuupkristallid või peen kristalne pulber, maitse soolane. Selle välimus on valge kristall, selle allikas on peamiselt merevesi, on soola põhikomponent. Vees lahustuv, glütseriin, etanoolis (alkoholis) vähe lahustuv, vedel ammoniaak; Kontsentreeritud vesinikkloriidhappes lahustumatu. Ebapuhas naatriumkloriid on õhu käes vedeldav. [1] on hea stabiilsus, selle vesilahus on neutraalne, tööstus kasutab üldiselt elektrolüütiliselt küllastunud naatriumkloriidi lahuse meetodit vesiniku, kloori ja seebikivi (naatriumhüdroksiidi) ja muude keemiatoodete (üldtuntud kui kloorleelisetööstus) tootmiseks. saab kasutada ka maagi sulatamiseks, sula naatriumkloriidi kristallide elektrolüüsiks, elav naatriummetalli tootmiseks), meditsiinis kasutatakse füsioloogilise soolalahuse valmistamiseks, Life saab kasutada maitsestamiseks.
Naatriumsool (6CI, 7CI)füüsikalised omadused
Murdumismäär: 1,378
Vees lahustuvus: 360 g/L (25 ºC)
Stabiilsus: stabiilne tavalistes transpordi- ja käsitsemistingimustes.
Ladustamistingimused: laos madal temperatuur, ventilatsioon, kuiv
Naatriumsool (6CI, 7CI)Aururõhk: 1 mm Hg (865 °C)
Naatriumkloriid on valge lõhnatu kristalne pulber. Sulamistemperatuur 801 ℃, keemistemperatuur 1465 ℃, lahustub kergelt etanoolis, propanoolis, butaanis ja butaanis pärast vastastikust lahustumist plasmas, vees kergesti lahustuv, vees lahustuvus 35,9 g (toatemperatuur). NaCl dispersioon alkoholis võib moodustada kolloidi, selle lahustuvus vees väheneb kontsentreeritud vesinikkloriidhappes peaaegu lahustumatu vesinikkloriidi tõttu. Lõhnatu, soolane, kergesti vedeldav. Lahustub vees, lahustub glütseriinis, peaaegu ei lahustu eetris [3].
Keemilised omadused
Molekulaarne struktuur
Naatriumkloriidi kristallid moodustavad steerilise sümmeetria. Oma kristallstruktuuris moodustavad suuremad kloriidiioonid kõige tihedama kuuppakendi, samas kui väiksemad naatriumiioonid täidavad kloriidioonide vahelised oktaeedrilised ruumid. Iga ioon on ümbritsetud kuue teise iooniga. Seda struktuuri leidub ka paljudes teistes ühendites ja seda nimetatakse naatriumkloriidi tüüpi struktuuriks või kivisoola struktuuriks.
Postitusaeg: 15. juuni 2022